一、结晶现象和晶体的形成
1.晶体：晶体通常指有规则的几何外形的固体。
2.结晶：形成晶体的过程叫作结晶。
3.结晶的方法
①蒸发溶剂结晶：一般适用于溶解度受温度影响不大的固体物质，如海水晒盐。
②冷却热饱和溶解结晶：一般适用于溶解度受温度影响较大的固体物质。
注意：
1.当物质从溶液中结晶析出时，有少数物质在析出过程中与溶液中的水结合而形成结晶水合物。常见的结晶水合物：CuSO45H2O（蓝矾）、FeSO47H2O（绿矾）、Na2COH2O（石碱）、CaSO42H2O（石膏）、KAl(SO4)H2O（明矾）这些结晶水合物是纯净物。
2.结晶后得到的滤液是这种溶质的饱和溶液。
二、混合物的分离
常用方法：过滤和结晶
（一）过滤
1.适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物中不溶性杂质。
2.基本操作：溶解，过滤，蒸发，结晶
3.过滤操作时掌握的要领：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要有气泡。
二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘
②漏斗内液面低于滤纸边缘
三靠：①玻璃棒斜靠在三层滤纸处
②倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒中部，以防液体溅出
③漏斗下端尖嘴处紧靠接液烧杯内壁
（二）结晶
1.使用范围：从溶液中得到固体溶质或分离几种可溶性固体混合物。
2.基本操作：
（1）如果要提纯溶解度随温度变化较大的物质（如KNO3固体中混有少量NaCl，要提纯KNO3），采用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法。
步骤：
加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→再过滤→干燥晶体
（2）如果要提纯溶解度随温度变化较小的物质（如NaCl固体中混有少量KNO3，要提纯NaCl），采用蒸发溶剂（蒸发结晶）的方法。
加水溶解→过滤→蒸发结晶→趁热再过滤→干燥晶体
3.蒸发操作时掌握的要领
①在加热时用玻璃棒不断搅动，防止局部温度过高造成液滴飞溅。
②当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热将水分蒸干。
③停止加热后，不要立即将蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台面。
三、粗盐提纯实验
1.步骤：溶解，过滤，蒸发
2.过滤的操作要点：“一贴二低三靠”
过滤之前应将溶解的液体静置一会儿再过滤，以免不溶物堵塞滤纸的小孔，影响过滤的速度；过滤后得到的滤液如果是浑浊的，应查找原因，再过滤一次。
3.蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅，当蒸发到出现大量晶体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干余下的液体。
4.粗盐提纯每一步操作中玻璃棒的作用
①溶解中玻璃棒搅拌，加速溶解。
②过滤中玻璃棒用于引流。
③蒸发中玻璃棒用于搅拌，使液体均匀受热
④实验结束后用玻璃棒将提纯的食盐转移到纸上，此时玻璃棒是转移固体的工具。
