北京哪里看白癜风看的好 http://pf.39.net/bdfyy/bdfzj/第一章物质及其变化
第一节物质的分类及转化
一、物质分类
1、根据物质的组成和性质分类
任何物质都是有元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是常用的方法。
（1）同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧
①同素异形体之间的转换是化学变化。
②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异。
③由一种元素组成的物质不一定是纯净物。如氧气和臭氧。
2、分类方法
（1）树状分类：对同类事物进行再分类的方法。
单质：O2、Fe、He等
纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等
酸：电离出的阳离子全部是氢离子
化合物
碱：电离出的阴离子全部是氢氧根
无机化合物
物质盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合
氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素
溶液：NaCl溶液、稀硫酸等
混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等
浊液：泥水
冰水混合物、胆矾、明矾、水银等并非混合物，均为纯净物。
①酸的分类：酸可依据电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸。也可按照酸分子中是否含氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸。
一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等含氧酸：HNO3、、H2SO4等
酸二元酸：H2CO3、H2SO4等酸
多元酸：H3PO4无氧酸：HCl、H2S等
②碱的分类：可依据电离出OH-的个数，将酸分为一元碱、二元碱、多元碱。也可按照溶解性，将碱分为可溶性碱、难溶性碱。
一元碱：NaOH、NH3·H2O可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2等
碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2碱
多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等
③盐的分类
正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4
盐酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4
碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3
④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水。如CO2、SO2、SiO2等
碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水。如Fe2O3、CaO等
氧化物
两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应。如Al2O3
不成盐氧化物：既不与酸反应也不与碱反应。如NO、CO等
①NO2不属于酸性氧化物。
②Na2O2、Fe3O4不属于碱性氧化物。Na2O2属于过氧化物，Fe3O4属于复杂氧化物。
①酸性氧化物一定是非金属氧化物。（×）如Mn2O7为酸性氧化物
②非金属氧化物一定是酸性氧化物（×）如NO、CO为不成盐氧化物
③金属氧化物一定是碱性氧化物（×）如Al2O3为两性氧化物
④碱性氧化物一定是金属氧化物（√）
②交叉分类：从不同角度对物质进行分类。如Na2CO3，从其组成阴离子来看为碳酸盐，阳离子来看为钠盐。
Na2CO3钠盐
Na2SO4钾盐
K2SO4硫酸盐
K2CO3碳酸盐
二、分散系及其分类
1.分散系
（1）定义：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。
分散质：被分散的物质，有三种状态：固、液、气
（2）分散系
分散剂：容纳分散质的物质，有三种状态：固、液、气
根据分散质和分散剂的状态不同，可形成9种分散系。
溶液：1nm
（3）分散系分类：根据分散质粒子直径大小胶体：1-nm
（本质区别）浊液：nm
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径
1nm
1-nm
nm
外观
均一、透明
较均一、透明或半透明
不均一、不透明
稳定性
稳定
介稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
实例
NaCl溶液
Fe(OH)3胶体
泥水
2.胶体
（1）胶体的分类：按分散剂的状态不同分类，分散剂为气态，称为气溶胶，分散剂为液态，称为液溶胶，分散剂为固态，称为固溶胶。
气溶胶：烟、云、雾
液溶胶：Fe(OH)3胶体
固溶胶：有色玻璃
常见胶体：牛奶、豆浆、空气、血液、墨水、土壤、蛋白质溶液、淀粉溶液等。
（2）Fe(OH)3胶体的配制
试剂：蒸馏水、饱和FeCl3溶液
过程：向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，加热直到溶液变为红褐色时，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体。
方程式：FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体）+3HCl
不可用自来水配制，不能加热时间过长，防止胶体变成沉淀。
（3）胶体的性质
①丁达尔效应：当有一束光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。利用了光的散射原理。
应用：可用于鉴别溶液和胶体。
实例：放电影、光线透过树叶间的缝隙射入密林等。
②聚沉：聚沉是一种物理现象，指向胶体中加入电解质溶液时，加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散系里析出。
条件：加电解质溶液、加热、加带相反电荷的胶体粒子。
实例：盐卤点豆腐、江河入海口处形成的沙洲等。
③渗析：利用半透膜将溶液与胶体分离，半透膜允许小分子或粒子透过，胶粒不能透过。
渗析是分离胶体和溶液的方法。
胶体的其它性质
①布朗运动：胶体粒子不停地作无规则运动。并非胶体独有的的性质。
②电泳：胶粒在外加电场的作用下，能在分散剂里作定向移动，这种现象称为电泳。
如工厂静电除尘利用了胶体的电泳。
