题型九：溶液和溶解度曲线
溶液和溶解度曲线是中考重要考点，该考点以考核学生的能力为主，在思维和分析能力上有较高的要求，要求学生做到理解运用。但在该考点的计算上的要求不是很高，基本上都是简单的计算。主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。
1.“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）
A.20℃时NaHCO3饱和溶液一定比NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数大
B.20℃时，g水中加入5.85gNaCl固体和7.9gNH4HCO3固体，一定有NaHCO3晶体析出
C.该反应成功的关键是20℃时NaHCO3在水中的溶解度比NH4Cl、NaCl要小的多
D.若NH4Cl固体中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl
C
A、20℃时NaHCO3溶解度小于氯化铵，饱和溶液一定比NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数小，错误。
B、氯化钠和碳酸氢铵生成氯化铵和碳酸氢钠，NaCl+NH4HCO3=NaCl+NaHCO3↓，g水中加入5.85gNaCl固体和7.9gNH4HCO3固体，生成8.4g碳酸氢钠，20℃，碳酸氢钠溶解度9.6g，一定没有NaHCO3晶体析出，错误。
C、该反应成功的关键是20℃时NaHCO3在水中的溶解度比NH4Cl、NaCl要小的多，正确。
D、若NH4Cl固体中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，错误。
故选：C。
2.山西运城盐湖是我国三大盐湖之，该地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天晒盐”的方法来获取食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）。请结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是（）
A.饱和Na2CO3溶液从60℃降到40℃时会析出晶体
B.44℃时，Na2CO3饱和溶液的质量分数为50/(+50)
C.“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl
D.“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO3
A
A、饱和Na2CO3溶液从60℃降到40℃时，溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，符合题意；
B、44℃时，Na2CO3的溶解度为50g，该温度下，饱和溶液的质量分数为：50g/(g+50g)，不符合题意；
C、“夏天晒盐”是因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发结晶得到氯化钠，不符合题意；
D、“冬天捞碱”是因为碳酸钠的溶解度受温度影响较大，降温结晶得到碳酸钠，不符合题意。
故选A。
3.年3月23日，神州十三号乘组航天员王亚平在太空进行了一次“冰雪”实验。实验所用醋酸钠在20℃、60℃时溶解度分别为g、g。20℃时在烧杯中按下表配制溶液。下列有关说法错误的是（）
A.实验①中溶液的质量分数为50%
B.实验②中溶液为不饱和溶液
C.实验③溶质和溶剂的质量比为7：5
D.加热实验④烧杯内物质至60℃，溶液质量增大
C
A、20℃时醋酸钠的溶解度为g，①加入醋酸钠g能够全部溶解形成不饱和溶液，则溶质质量分数为g/(g+g)=50%，故A正确，不符合题意；
B、20℃时醋酸钠的溶解度为g，②加入醋酸钠g能够全部溶解形成不饱和溶液，故B正确，不符合题意；
C、20℃时醋酸钠的溶解度为g，③加入醋酸钠g不能够全部溶解，只能溶解g,形成饱和溶液，溶质和溶剂质量比为g：g=31:25，故C错误，符合题意；
D、加热实验④烧杯内物质至60℃，醋酸钠溶解度增大，溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶液质量增大，故D正确，不符合题意；
故选C
4.不同温度下，KOH、K2CO3分别在水和酒精中的溶解度如下表。下图中X、Y分别表示两种物质在水或酒精中的溶解度随温度变化曲线。
下列说法正确的是（）
A.X表示KOH在水中的溶解度随温度变化情况
B.15℃时，18.5gKOH与g酒精混合得到.5g的溶液
C.20℃时，K2CO3饱和水溶液的溶质质量分数为50%
D.可用酒精除去K2CO3固体中混有的少量KOH
D
A、由图中可知：20℃时，X的溶解度介于~g之间。30℃时，X的溶解度小于g，而30℃时，KOH在水中的溶解度为g，因此X不能表示KOH在水中的溶解度随温度变化情况，故选项错误；
B、根据图中及表中数据可知，氢氧化钾在酒精中的溶解度随温度的降低而减小，20℃时，KOH在酒精中的溶解度是18.5g，因此，15℃时，18.5gKOH与g酒精混合得不到.5g的溶液，故选项错误；
C、20℃时，K2CO3饱和水溶液的溶质质量分数为：g/(g+g)≈52.4%，故选项错误；
D、由表中可知：碳酸钾难溶于酒精，而氢氧化钾易溶于酒精，所以可用酒精除去碳酸钾固体中混有的少量氢氧化钾，故选项正确。
故选：D。
