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可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Fe-56Te-Ba-
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活、社会等密切相关。下列说法正确的是()
A.氧化铁、氧化铜均可用于制作红色涂料
B.明矾具有强氧化性,可用于自来水的杀菌、消毒
C.煤中含有苯、二甲苯等有机物,通过煤的干馏可得到苯、二甲苯等化工原料
D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3
8.下列有关说法正确的是()
A.C6H6代表的物质一定是纯净物
B.甲醇和丙三醇互为同系物
C.淀粉和油脂都是能水解的高分子化合物
D.对氯苯乙烯分子中所有的原子可能共平面
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中错误的是()
A.2.2gDO与TO的混合物中所含中子数为1.2NA
B.标准状况下,2.24LCH3Cl中含有共价键数目为0.4NA
C.25℃,mLpH均为13的Ba(OH)2溶液和NaOH溶液中,OH-均为0.01NA
D.22.4L由乙烯和乙醇蒸气组成的混合气体中含有的碳原子数为2NA
10.在远洋轮船与接触海水的船侧和船底镶嵌一些金属M,以提高船体的抗腐蚀能力。下列说法不正确的是()
A.金属M宜选择化学性质比铁稳定的银、铜等
B.金属M发生氧化反应
C.海水pH一般为7.5,正极反应为O2+4e-+2H2O==4OH-
D.上述方法为牺牲阳极的阴极保护法
11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、Y同主族,二者形成的一种化合物具有金刚石的结构。X的最外层电子数等于最内层电子数,Z元素是最重要的“成盐元素”。下列说法正确的是()
A.原子半径:Z>Y>X
B.氢化物沸点:Z>Y>W
C.元素X的单质能与W的氧化物发生置换反应
D.Z与W、X、Y形成的化合物中化学键类型均相同
12.下列实验操作、实验现象与结论的对应关系正确的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中先后滴加新制氯水和淀粉溶液
得到蓝色溶液
原溶液中含有I-
B
将某无色气体持续通入一定量的澄清石灰水中
溶液先变浑浊,后变澄清
该无色气体为二氧化碳
C
加热某盐与NaOH的混合溶液,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
红色石蕊试纸变蓝色
该盐为铵盐
D
向大理石固体中滴加稀硫酸
大理石表面持续产生大量气泡
硫的非金属性强于碳
13.K时,在20.0mL0.10mol/L醋酸溶液中滴入0.10mol/L的NaOH溶液,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()
A.b点可能存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.a点的c(H+)等于d点的c(OH)
C.c点对应的V(NaOH)=20.0mL
D.整个过程中,水的电离程度逐渐增大
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、填空题(本大题共4小题,共52分)
26.(14分)为了探究SO2的还原性,设计如下实验:
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:。这里不使用10%硫酸的原因是。
(2)写出装置B中发生反应的离子方程式:。检验反应后溶液中是否有Fe3+的操作是。
(3)装置C中产生白色沉淀,发生的化学反应有两种情况:
第1种情况:SO2少量时,发生的反应为3Ba(NO3)2+3SO2+2H2O==3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3。
第2种情况:SO2过量时,发生的反应为Ba(NO3)2+3SO2+2H2O==BaSO4↓+2H2SO4+2NO↑。
为了探究SO2是否过量,可向反应后的溶液中滴加的试剂是。
(4)实验完毕后,从尾气吸收装置D所得溶液中可分离出固体亚硫酸钠(只含少量硫酸钠杂质)。取wg该固体亚硫酸钠溶于蒸馏水,加入足量的稀盐酸和过量的氯化钡溶液,经过滤、洗涤、干燥后,称得BaSO4沉淀的质量为mg。则所得固体亚硫酸钠的纯度为(用含w、m的代数式表示)。已知上述干燥过程中,先用过滤装置中的滤纸包裹BaSO4沉淀,然后连滤纸一起,将BaSO4沉淀放入坩埚中高温灼烧至恒重,此时水分全部蒸发,而且滤纸完全燃烧并转化为二氧化碳,坩埚中可得到纯净的BaSO4沉淀。若将BaSO4沉淀放入坩埚中灼烧至恒重时发生了反应BaSO4+4C
BaS+4CO↑,则测得的结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
27.(14分)氯化铁可用于冶金、金属腐蚀、有机催化,也是一种常用的氧化剂和氯化剂;氯化亚铁常用作还原剂和媒染剂。
(1)已知:①2FeCl2(g)+Cl2(g)==2FeCl3(g)△H==akJ·mol-1
②2Fe(s)+3Cl2(g)==2FeCl3(g)△H=bkJ·mol-1
③Fe(s)+Cl2(g)==FeCl2(g)△H=ckJ·mol-1
则a、b、c之间关系可表示为c=。
(2)常温下,Fe3+的水解分步进行:
①Fe3++H2O
Fe(OH)2++H+Kh1
②Fe(OH)2++H2O
Fe(OH)2++H+Kh2
③Fe(OH)2++H2O
Fe(OH)3+H+Kh3
由①②③可得Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+Kh
Kh1、Kh2、Kh3中最大的是;Kh=(用含Kh1、Kh2、Kh3的式子表示)。
(3)常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。则0.1mol·L-1FeCl3溶液的pH
0.1rnol·L-1FeCl2溶液的pH(填“>”“<”或“==”)。
(4)实验室常用NH4SCN溶液检验Fe3+。常温下,将cmol·L-1FeCl3溶液和cmol·L-1NH4SCN溶液以体积比l:3混合(溶液体积变化忽略不计),测得混合溶液中c(Fe3+)与时间的关系如图所示(Fe3+水解忽略不计)。
①反应从开始至恰好达到平衡时,υ(SCN-)=(用含c、a的代数式表示,下同),Fe3+的平衡转化率为,该反应的平衡常数K=。
②m点:υ(正)υ(逆)(填“”“”或“=”,下同)。υ(逆):m点n点。
28.(15分)碲(Te)常用于冶金工业,也是石油裂解的催化剂。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO2,还含有少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下:
已知:TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。
(1)从滤渣A中分离出Au的方法是。
(2)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5~5.0,生成TeO2沉淀。防止溶液局部酸性过强的操作是。
(3)写出“碱浸”时发生反应的离子方程式:。滤液B经过蒸发浓缩冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到的副产品是(填化学式)。
(4)为了提高“碱浸”的浸出率,宜采取的措施有(写两条即可)。“酸溶”时要控制温度,温度不宜过高,原因是。
(5)写出“还原”中发生反应的化学方程式:。
(6)经上述流程,从质量为mt的某阳极泥中提取出质量为nt的碲,已知该阳极泥含TeO2的质量分数为w,则碲的提取率为(用含w、m、n的代数式表示,提取率=
×%)。
三、(本题包括2小题,每小题15分,考生只能选做一题)
35.(15分)镓、硅、锗、硒的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料。
(1)基态锗原子的核外电子排布式为,锗、砷、硒三种元素的第一电离能由大到小的顺序为,基态硅原子最高能级电子云的形状为。
(2)在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡,冷却后,用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡,可以观察到在不同方向石蜡熔化的快慢不同,这表现出了水晶导热性的性。在水晶的晶体中硅原子的配位数是。硅元素能与氢元素、卤族元素形成一系列的二元化合物,如SiH4、Si2H6、SiCl4、SiBr4等,这四种物质沸点由高到低的顺序为。硅丁烯(Si4H8)中σ键与π键的个数之比为。
(3)已知GaCl3的熔点77.9℃,沸点℃,GeCl4的熔点-49.5℃,沸点84℃,则GaCl3和GeCl4的晶体类型为,GaCl3分子中Ga原子杂化轨道类型为,GeCl4的空问构型为。
(4)砷化镓的晶胞结构如图所示,若该晶体密度为ρg·cm-3,则晶胞边长为。(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
36.(15分)可降解高分子化合物H的一种合成路线如图所示:
已知:①l个碳原子上连接2个羟基不稳定,易发生分子内脱水形成醛基或羰基;
②
(-NH2易被氧化);
③
。
回答下列问题:
(1)W所含官能团有硝基、氰基和。
(2)X的名称是;Y的结构简式为。
(3)Z→W的反应类型是,试剂B是。
(4)写出G→Q的化学方程式为。
(5)同时满足下列条件的T的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①苯环上连接硝基②能发生银镜反应③苯环上有三个取代基
(6)参照上述合成路线和相关信息,设计一条由2-丙醇为原料制备可降解高分子化合物
的合成路线(其他试剂自选):。