接上节，本节继续讲解湖南师范附属中学高二下学期期末测试题的非选择题部分：
17.现有以下四种物质：
A.新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液
B.晶体硅
C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]
D.KSCN溶液
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
(1)检验某溶液中是否含有葡萄糖，可使用_______；
(2)用于制造太阳能电池的材料，可使用_______；
(3)要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可使用_______；
(4)检验溶液中是否含有Fe3+，可使用_______。
解析：(1)加热条件下，醛基可以被新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液氧化成羧基，自身被还原，生成砖红色沉淀，葡萄糖属于多羟基醛，所以可用新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液故，故选A；
(2)因为晶体硅是良好的半导体，可用于制造太阳能电池，故选B；
(3)明矾溶于水，铝离子水解后可以生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，可以达到净水的目的，故选C。
(4)因为Fe3+与KSCN反应溶液变红，所以检验溶液中是否含有Fe3+，可使用KSCN溶液，故选D。
所以，本体答案为：(1).A(2).B(3).C(4).D
中学阶段常见官能团
18.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量的Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
(1)步骤Ⅰ和Ⅱ中分离溶液和沉淀的操作是_______；
(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_______，固体N是_______；
(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_______，它属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)类物质。
解析：铝土矿中含有A12O3、Fe2O3、SiO2等，NaOH和A12O3、SiO2反应生成可溶性盐，Fe2O3不溶于NaOH，所以M的成分主要是Fe2O3，滤液中的成分为Na2SiO3、NaAlO2，向滤液X中通入二氧化碳，并控制一定反应条件，得到Al(OH)3，滤液Y中含有碳酸氢钠、硅酸钠，Al(OH)3加热分解生成氧化铝，所以N的成分是A12O3，结合基本操作方法、物质的性质分析。
(1)分离不溶性固体和溶液的方法是过滤，步骤Ⅰ和Ⅱ中分离溶液和沉淀的操作是过滤；
(2)根据以上分析，Fe2O3不溶于NaOH，沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有Fe2O3；Al(OH)3加热分解生成氧化铝，固体N是A12O3；
(3)根据分析，滤液X中的成分为Na2SiO3、NaAlO2，含铝元素的溶质的化学式为NaAlO2，它是由金属阳离子和酸根离子形成的化合物，属于盐类物质。
故而本体的答案为：(1).过滤(2).Fe2O3(3).Al2O3(4).NaAlO2(5).盐
19.在1～18号的短周期元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
(1)A的元素名称为_______；
(2)画出E的原子结构示意图_______；
(3)写出C的最高价氧化物的电子式_______；
(4)A的最高价氧化物的水化物的化学式是_______；
(5)元素D和元素F的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式：_______。
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